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## Gaz réels

Dans les gaz réels les forces d'interaction intermoléculaires et les volumes mêmes des molécules ne sont pas négligeables. Dans ce cas l'interdépendance des variables d'état

assurée par l'équation d'état f (P,V , T ) = 0 à une forme plus compliquée.

En introduisant dans l'équation des gaz parfaits ci-dessus des corrections qui tiennent compte du volume des molécules du gaz par le terme (B) et des forces d'interaction par (a / V 2). Pour n mole du gaz, l'équation résultante est dite équation de Van der Waals.

(I. 30)

Les valeurs numériques de a et b sont caractéristiques d'un gaz donné peuvent être calculées par les relations suivantes:

et (I.31)