Annotations Quitter

## Définition d'un Gaz parfaits

Un gaz parfait est un gaz dont les molécules n'ont aucune action mutuelle. Lorsque l'on fait croître le volume occupé par le gaz, la pression du gaz décroît tandis que les interactions entre molécules diminuent et s'annulent, il n'y a aucune interaction entre les molécules (Forces intermoléculaires nulles). Ou simplement, Un gaz parfait est un gaz qui obéit rigoureusement aux trois lois de: MARIOTTE, GAY LUSSAC et CHARLES. Ou encore, c'est, un gaz idéal qui satisfait à l'équation d'état des gaz parfait.

Sous certaines conditions, un gaz réel peut être considéré comme un gaz parfait, par exemple : sous une très faible pression ou sous haute température. Sous les hypothèses citées ci-dessus, nous abordons l'étude des fluides moteurs (constituants les systèmes thermiques) comme étant des gaz parfaits.

L'étude des gaz nécessite de rappeler les variables d'état suivantes :

Le volume massique du gaz :

v = V/m [m3/kg]

La masse volumique (masse spécifique) du gaz :

ρ= m / V =1/ v [kg/m3]

La pression:

P = F/ A [N/m²]

La température : La température T est un paramètre qui caractérise l'état thermique du gaz,

c.à.d. son degré d'agitation thermique.